Постоянная Авогадро. Постоянное число авогадро


Число Авогадро - это... Что такое Число Авогадро?

Число́ Авога́дро, конста́нта Авогадро — физическая константа, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества. Определяется как количество атомов в 12 граммах (точно) чистого изотопа углерода-12. Обозначается обычно как NA, реже как L [1].

Значение числа Авогадро, рекомендованное CODATA в 2010 году [2]:

NA = 6,022 141 29(27)·1023 моль−1.

В начале 2011 года опубликованы[3] (но официально пока не приняты) ещё более точные измерения числа Авогадро: NA = 6,022 140 78(18)·1023 моль−1.

Моль — количество вещества, которое содержит NA структурных элементов (то есть столько же, сколько атомов содержится в 12 г 12С), причём структурными элементами обычно являются атомы, молекулы, ионы и др.

Масса 1 моля вещества (молярная масса), выраженная в граммах, численно равна его молекулярной массе, выраженной в атомных единицах массы. Так, 1 моль натрия имеет массу 22,9898 г и содержит примерно 6,02·1023 атомов; 1 моль фторида кальция CaF2 имеет массу (40,08 + 2×18,998) = 78,076 г и содержит 6,02·1023 молекул, как и 1 моль тетрахлорида углерода CCl4, масса которого равна (12,011 + 4×35,453) = 153,823 г и т. п.

В конце 2011 года на XXIV Генеральной конференции по мерам и весам единогласно принято предложение[4] определить моль в будущей версии СИ таким образом, чтобы избежать его привязки к массе; при этом число Авогадро будет определено как точная целая константа, близкая к последнему значению, рекомендованному CODATA.

Закон Авогадро

На заре развития атомной теории (1811) А. Авогадро выдвинул гипотезу, согласно которой при одинаковых температуре и давлении в равных объёмах идеальных газов содержится одинаковое число молекул. Позже было показано, что эта гипотеза есть необходимое следствие кинетической теории, и сейчас она известна как закон Авогадро. Его можно сформулировать так: один моль любого газа при одинаковых температуре и давлении занимает один и тот же объем, при нормальных условиях равный 22,41383 л. Эта величина известна как молярный объем газа.

Сам Авогадро не делал оценок числа молекул в заданном объёме, но понимал, что это очень большая величина. Первую попытку найти число молекул, занимающих данный объем, предпринял в 1865 году Й. Лошмидт. Из вычислений Лошмидта следовало, что для воздуха количество молекул на единицу объёма составляет 1,81·1018 см−3, что примерно в 15 раз меньше истинного значения. Через 8 лет Максвелл привёл гораздо более близкую к истине оценку «около 19 миллионов миллионов миллионов» молекул на кубический сантиметр, или 1,9·1019 см−3. В действительности в 1 см³ идеального газа при нормальных условиях содержится 2,68675·1019 молекул. Эта величина была названа числом (или постоянной) Лошмидта. С тех пор было разработано большое число независимых методов определения числа Авогадро. Превосходное совпадение полученных значений является убедительным свидетельством реального количества молекул.

Измерение константы

Данные в этой статье приведены по состоянию на декабрь 2011 года. Вы можете помочь, обновив информацию в статье.

Официально принятое на сегодня значение числа Авогадро было измерено в 2010 году. Для этого использовались две сферы, сделанные из кремния-28. Сферы были получены в Институте кристаллографии имени Лейбница и отполированы в австралийском Центре высокоточной оптики настолько гладко, что высоты выступов на их поверхности не превышали 98 нм. Для их производства был использован высокочистый кремний-28, выделенный в нижегородском Институте химии высокочистых веществ РАН из высокообогащённого по кремнию-28 тетрафторида кремния, полученного в Центральном конструкторском бюро машиностроения в Санкт-Петербурге.

Располагая такими практически идеальными объектами, можно с высокой точностью подсчитать число атомов кремния в шаре и тем самым определить число Авогадро. Согласно полученным результатам, оно равно 6,02214084(18)×1023 моль−1[5].

Однако в январе 2011 года были опубликованы[3] результаты новых измерений, считающиеся более точными: NA = 6,02214078(18)·1023 моль−1.

На 24-й Генеральной конференции по мерам и весам 17—21 октября 2011 года была единогласно принята резолюция[4], в которой, в частности, предложено в будущей ревизии Международной системы единиц переопределить моль таким образом, чтобы число Авогадро было равным точно 6,02214X·1023 моль−1, где Х заменяет одну или более значащих цифр, которые будут определены в окончательном релизе на основании наиболее точных рекомендаций CODATA[6]. В этой же резолюции предложено таким же образом определить как точные значения постоянную Планка, элементарный заряд, постоянную Больцмана и максимальную световую эффективность монохроматического излучения для дневного зрения.

Связь между константами

См. также

Примечания

Литература

dic.academic.ru

Число Авогадро

Рассмотрим кратко понятие "Число Авогадро" и разберемся с тем, зачем и где это число применяется!

Число авогадро - это величина указывающая, сколько в моле различных веществ - находится молекул, атомов или любых других простых частиц. Является одним из основных постоянных, при его помощи определяется масса атома, заряд электрона или масса молекулы. Записывается оно как:

NA = (6,022045 + или - 0,000031) * 1023

Единица измерения - моли. Это объем любого из веществ, содержащее в себе одинаковое число структурных элементов, с атомами находящимися в 12г12С(12 граммов изотопа углерода 12). Вес одного моля в веществе, отображаемый в гр., приравнивается к его молекулярному весу. К примеру: Натрий в молях весит 22,9898гр. с содержание м 6,02 * 10 23атома; Кальций-Фторид в молях весит (40,08 + 2 * 18,998) = 78,076 гр, с содержанием 6,02 * 10 23 молекулы; Тетрахлорид-углеродный - (12,044 + 4 * 35,453) = 153,823гр и другое.

Авогадро закон.

style="style="Авогадро"В 1811 году ученый Авогадро А. утвердил что когда температура и давление одинаковы в равном количестве у идеальных газов находится одно и тоже количество молекул. Позднее данное утверждение было доказано, так как это и является следствием кинетической теории, названной в честь этого ученого - закон Авогадро. Другими словами можно сказать что единица различных газов в моле помещенная в условия с нормальными температурой и давлением -00С,1,о1 Ч105 ПА = 22,41383 литра, займет такой же объем.Авогадро знал что количество молекул огромное, но не смог вычислить какое. В 1865 году первым попробовал найти это количество Лошмидт Й. он выявил количество молекул на 1 кубический сантиметр идеальных газов в нормальных условиях оно составляет 2,68675 Ч1019. Полученное значение получило название Постоянная Лошмидта. На данный момент известно несколько вариантов нахождения числа Авогадро.

Отталкиваясь от теории кинетики, получилось число Авогадро, объясняющее снижение плотности газов с повышением столба данного газа. Можно было бы найти число N, если бы получилось найти количество молекул на 1 куб/см газов на различной высоте, но исходя из невидимости молекул это невозможно. Перрен в 1910 году доказал, что если коллоидные частицы видимые под микроскопом, данное выражение ему подходит. При расчете количества частиц, которые находились в столбе суспензии, на разных высотах. Получилось число Авогадро 6,82 Ч1023. Благодаря именно Перрену многие ученые стали относиться к атомной теории всерьез, а не как гипотезу.

Заметка: перейдя ссылке купить курсовую (http://dipx.ru/), вы попадете на сайт где можно купить уникальные работы от авторов.

Если материал был полезен, вы можете отправить донат или поделиться данным материалом в социальных сетях:

reshit.ru

N АВОГАДРО РАВНО - АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ

АВОГАДРО ЧИСЛО, NA = (6,022045±0,000031)·1023, число молекул в моле любого вещества или число атомов в моле простого вещества. Сам Авогадро не делал оценок числа молекул в заданном объеме, но понимал, что это очень большая величина. 18 г h3O — то же число молекул h3O (Mr = 18) и т.д. С тех пор было разработано большое число независимых методов определения числа Авогадро. Один моль вещества содержит количество молекул или атомов, равное постоянной Авогадро.

В настоящее время (2016) число Авогадро пока является измеряемой (а не принимаемой по определению) величиной. Располагая такими практически идеальными объектами, можно с высокой точностью подсчитать число атомов кремния в шаре и тем самым определить число Авогадро. Позже было показано, что эта гипотеза есть необходимое следствие кинетической теории, и сейчас она известна как закон Авогадро.

Расчеты с использованием числа Авогадро.

Подсчет числа частиц, находящихся на разной высоте в столбе суспензии, дал число Авогадро 6,82Ч1023. С помощью числа Авогадро были получены точные значения массы атомов и молекул многих веществ: натрия, 3,819Ч10–23 г (22,9898 г/6,02Ч1023), тетрахлорида углерода, 25,54Ч10–23 г и т.д. Авогадро) — число структурных элементов (атомов, молекул, ионов или др. частиц) в 1 моле. Назв. в честь А. Авогадро, обозначается . А. п.— одна из фундам.

Постоянная Авогадро — одна из фундаментальных физических констант. Названа по имени А. Авогадро. Во времена Авогадро его гипотезу невозможно было доказать теоретически. Так, из них следовало, что равные объемы водорода и хлора дают удвоенный объем хлороводорода. Авогадро со всеми экспериментальными данными. Число же молекул в одном моле стали называть постоянной Авогадро (ее обычно обозначают NА). Такое определение моля сохранялось в течение почти целого столетия.

Еще во времена Канниццаро было очевидно, что поскольку атомы и молекулы очень маленькие и никто их еще не видел, постоянная Авогадро должна быть очень велика. Прежде всего, им было понятно, что обе величины связаны друг с другом: чем меньше окажутся атомы и молекулы, тем больше получится число Авогадро. Постоянную Авогадро определяли многими методами. Измерив соотношение интенсивностей прямого солнечного света и рассеянного голубым небом, можно определить постоянную Авогадро.

Постоянная Авогадро настолько велика, что с трудом поддается воображению. N- число молекул в данном его образце. Другими словами, один моль вещества содержится в его массе, выраженной в граммах и равной относительной молекулярной (или атомной) массе этого вещества.

Найдём молярную массу воды (h3O). 1 моль воды содержится в её 0,018 кг, и значит, Mh3O= 0,018 кг/моль. Знание числа Авогадро даёт также возможность оценить размер молекул или объём V0, приходящийся на одну молекулу.

Дополнительные материалы по теме: Молекулярная физика. Моль. Постоянная Авогадро. Количество вещества.

Первую попытку найти число молекул, занимающих данный объем, предпринял в 1865 годуЙ. Лошмидт. Из вычислений Лошмидта следовало, что для воздуха количество молекул на единицу объёма составляет 1,81·1018 см−3, что примерно в 15 раз меньше истинного значения. В действительности в 1 см³ идеального газа при нормальных условиях содержится 2,68675·1019 молекул.

Количественные расчёты в химии

Превосходное совпадение полученных значений является убедительным свидетельством реального количества молекул. Одна из фундаментальных постоянных, с помощью которой можно определить такие величины, как, например, массу атома или молекулы (см. ниже), заряд электрона и т.д.

Калькуляторы по физике

Число Фарадея можно определить, измеряя количество электричества, необходимое для растворения или осаждения 1 моль серебра. Можно также показать, что в 1 г натрия должно содержаться примерно 3Ч1022 атомов этого элемента.См. Больцмана постоянной, Фарадея постоянной и др.). Один из лучших эксперим.

Определение, основанное на измерении заряда электрона.

В общем, я совсем запутался =) если кто-нибудь может мне это объяснить, буду очень благодарен! В химических процессах участвуют мельчайшие частицы – молекулы, атомы, ионы, электроны. Молярная масса вещества (M) – масса одного моля этого вещества.

Эксперименты Перрена.

Она входит в некоторые другие постоянные, например, в постоянную Больцмана. Значения относительной молекулярной массы рассчитываются из значений относительной атомной массы с учётом числа атомов каждого элемента в формульной единице сложного вещества. Атомы и молекулы — частицы чрезвычайно малые, поэтому порции веществ, которые берутся для химических реакций, характеризуются физическими величинами, соответствующими большому числу частиц.

Количество вещества — это физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества. В химических расчетах массу газообразных реагентов и продуктов часто заменяют их объёмами. Эта физическая постоянная — молярный объём газа при нормальных условиях.

Именно закон Авогадро помог ученым правильно определить формулы многих молекул и рассчитать атомные массы различных элементов

Известно более 20 независимых методов определения Авогадро постоянной, напр. на основе измерения заряда электрона или кол-ва электричества, необходимого для электролитич. А когда войска Наполеона заняли Северную Италию, Авогадро стал секретарем новой французской провинции. Действительно, если в 1 л водорода содержится столько же молекул, что и в 1 л кислорода, то отношение плотностей этих газов равно отношение масс молекул.

Для этого надо было лишь проанализировать результаты и других аналогичных экспериментов. Отчасти это объясняется отсутствием в те времена простой и ясной записи формул и уравнений химических реакций. С точки зрения этой теории невозможно было представить молекулу кислорода, состоящую из двух одинаково заряженных атомов!

Авогадро особо отмечал, что молекулы в газах не обязательно должны состоять из одиночных атомов, а могут содержать несколько атомов – одинаковых или разных

Краеугольный камень современной атомной теории, – писал Канниццаро, – составляет теория Авогадро… Кто не увидит в этом длительном и неосознанном кружении науки вокруг и в направлении поставленной цели решительного доказательства в пользу теории Авогадро и Ампера?

Чем больше атомов или молекул в макроскопическом теле, тем, очевидно, больше вещества содержится в данном теле. Число молекул в макроскопических телах огромно. Эта величина была названа числом (или постоянной) Лошмидта. В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одно и то же число молекул.

Также интересно:

Момент

proslogogu.ru

АВОГАДРО ПОСТОЯННАЯ - Количественные расчёты в химии

АВОГАДРО ЧИСЛО, NA = (6,022045±0,000031)·1023, число молекул в моле любого вещества или число атомов в моле простого вещества. Сам Авогадро не делал оценок числа молекул в заданном объеме, но понимал, что это очень большая величина. С тех пор было разработано большое число независимых методов определения числа Авогадро. На заре развития атомной теории (1811) А.Авогадро выдвинул гипотезу, согласно которой при одинаковых температуре и давлении в равных объемах идеальных газов содержится одинаковое число молекул.

Первую попытку найти число молекул, занимающих данный объем, предпринял в 1865 годуЙ. Лошмидт. Располагая такими практически идеальными объектами, можно с высокой точностью подсчитать число атомов кремния в шаре и тем самым определить число Авогадро.

Авогадро, Амедео — В Википедии есть статьи о других людях с такой фамилией, см. Авогадро. АВОГАДРО Амедео — (Avogadro, Amedeo) АМЕДЕО АВОГАДРО (1776 1856), итальянский физик и химик. Родился 9 августа 1776 в Турине в семье чиновника судебного ведомства. Авогадро) — число структурных элементов (атомов, молекул, ионов или др. частиц) в 1 моле. Назв. в честь А. Авогадро, обозначается . А. п.— одна из фундам. Одна из фундаментальных постоянных, с помощью которой можно определить такие величины, как, например, массу атома или молекулы (см. ниже), заряд электрона и т.д.

Подсчет числа частиц, находящихся на разной высоте в столбе суспензии, дал число Авогадро 6,82Ч1023. С помощью числа Авогадро были получены точные значения массы атомов и молекул многих веществ: натрия, 3,819Ч10–23 г (22,9898 г/6,02Ч1023), тетрахлорида углерода, 25,54Ч10–23 г и т.д.

Смотреть что такое «ЧИСЛО АВОГАДРО» в других словарях:

Атомы и молекулы — частицы чрезвычайно малые, поэтому порции веществ, которые берутся для химических реакций, характеризуются физическими величинами, соответствующими большому числу частиц. Количество вещества — это физическая величина, прямо пропорциональная числу частиц, составляющих данное вещество и входящих во взятую порцию этого вещества.

Именно закон Авогадро помог ученым правильно определить формулы многих молекул и рассчитать атомные массы различных элементов. Авогадро особо отмечал, что молекулы в газах не обязательно должны состоять из одиночных атомов, а могут содержать несколько атомов – одинаковых или разных. Во времена Авогадро его гипотезу невозможно было доказать теоретически. Так, из них следовало, что равные объемы водорода и хлора дают удвоенный объем хлороводорода.

Возродил гипотезу Авогадро и убедил химиков в ее справедливости в конце 1850-х молодой итальянский химик Станислао Канниццаро (1826–1910). Авогадро со всеми экспериментальными данными. Краеугольный камень современной атомной теории, – писал Канниццаро, – составляет теория Авогадро… Такие соотношения были очень удобны: измеряя массу веществ в граммах, ученые как бы оперировали молекулами. Число же молекул в одном моле стали называть постоянной Авогадро (ее обычно обозначают NА). Такое определение моля сохранялось в течение почти целого столетия.

Еще во времена Канниццаро было очевидно, что поскольку атомы и молекулы очень маленькие и никто их еще не видел, постоянная Авогадро должна быть очень велика. Прежде всего, им было понятно, что обе величины связаны друг с другом: чем меньше окажутся атомы и молекулы, тем больше получится число Авогадро. Как показал Рэлей, интенсивность рассеяния света зависит от числа молекул воздуха в единице объема. Измерив соотношение интенсивностей прямого солнечного света и рассеянного голубым небом, можно определить постоянную Авогадро.

Расчеты с использованием числа Авогадро.

Из вычислений Лошмидта следовало, что для воздуха количество молекул на единицу объёма составляет 1,81·1018 см−3, что примерно в 15 раз меньше истинного значения. В действительности в 1 см³ идеального газа при нормальных условиях содержится 2,68675·1019 молекул. Превосходное совпадение полученных значений является убедительным свидетельством реального количества молекул.

Однако в январе 2011 года были опубликованы результаты новых измерений, считающиеся более точными: NA = 6,02214078(18)·1023 моль−1. Больцмана постоянной, Фарадея постоянной и др.). Один из лучших эксперим. Число Фарадея можно определить, измеряя количество электричества, необходимое для растворения или осаждения 1 моль серебра. Однако в 1910 Ж.Перрен показал, что упомянутое выражение справедливо и для суспензий коллоидных частиц, которые видны в микроскопе.

18 г h3O — то же число молекул h3O (Mr = 18) и т.д. В настоящее время (2016) число Авогадро пока является измеряемой (а не принимаемой по определению) величиной. Постоянную Авогадро определяли многими методами. В равных объёмах различных газов при одинаковых условиях содержится одно и то же число молекул.

alterguona.ru

Постоянная Авогадро Википедия

Число́ Авога́дро, конста́нта Авогадро, постоянная Авогадро — физическая величина, численно равная количеству специфицированных структурных единиц (атомов, молекул[1], ионов, электронов или любых других частиц) в 1 моле вещества[2]. Определяется как количество атомов в 12 граммах (точно) чистого изотопа углерода-12. Обозначается обычно как NA[3], а иногда и L[4].

Значение числа Авогадро, рекомендованное CODATA в 2010 году, составляло:

NA = 6,022 141 29(27)·1023 моль−1.

Значение числа Авогадро, рекомендованное CODATA в 2014 году[5]:

NA = 6,022 140 857(74)·1023 моль−1.

Моль — количество вещества, которое содержит NA структурных элементов (то есть столько же, сколько атомов содержится в 12 г 12С), причём структурными элементами обычно являются атомы, молекулы, ионы и др. Масса 1 моля вещества (молярная масса), выраженная в граммах, численно равна его молекулярной массе, выраженной в атомных единицах массы. Например:

  • 1 моль натрия имеет массу 22,9898 г и содержит примерно 6,02·1023 атомов;
  • 1 моль фторида кальция CaF2 имеет массу (40,08 + 2 · 18,998) = 78,076 г и содержит 6,02·1023 ионов кальция и 12,04·1023 ионов фтора;
  • 1 моль тетрахлорида углерода CCl4 имеет массу (12,011 + 4 · 35,453) = 153,823 г и содержит 6,02·1023 молекул тетрахлорида углерода;
  • и т. п.

В конце 2011 года на XXIV Генеральной конференции по мерам и весам единогласно принято предложение[6] определить моль в будущей версии Международной системы единиц (СИ) таким образом, чтобы избежать его привязки к определению килограмма. Предполагается, что моль в 2018 году будет определён на основе числа Авогадро, которому будет приписано точное (без погрешности) значение, базирующееся на результатах измерений, рекомендованных CODATA. В настоящее время (2018) число Авогадро пока является измеряемой (а не принимаемой по определению) величиной. В 2015 году из наиболее прецизионных измерений получено рекомендованное значение числа Авогадро NA = 6,022 140 82(11)·1023 моль−1, полученное в результате усреднения результатов различных измерений[7][8][9].

Закон Авогадро

На заре развития атомной теории (1811) А. Авогадро выдвинул гипотезу, согласно которой при одинаковых температуре и давлении в равных объёмах идеальных газов содержится одинаковое число молекул. Позже было показано, что эта гипотеза есть необходимое следствие кинетической теории, и сейчас она известна как закон Авогадро. Его можно сформулировать так: один моль любого газа при одинаковых температуре и давлении занимает один и тот же объём, при нормальных условиях равный 22,41383 литра. Эта величина известна как молярный объём газа.

История измерения константы

Сам Авогадро не делал оценок числа молекул в заданном объёме, но понимал, что это очень большая величина. Первую попытку найти число молекул, занимающих данный объём, предпринял в 1865 году Йозеф Лошмидт. Из вычислений Лошмидта следовало, что для воздуха количество молекул на единицу объёма составляет 1,81·1018 см−3, что примерно в 15 раз меньше истинного значения. Через 8 лет Максвелл привёл гораздо более близкую к истине оценку «около 19 миллионов миллионов миллионов» молекул на кубический сантиметр, или 1,9·1019 см−3. По его оценке числа Авогадро было приблизительно 1022{\displaystyle 10^{22}}.

В действительности в 1 см³ идеального газа при нормальных условиях содержится 2,68675·1019 молекул. Эта величина была названа числом (или постоянной) Лошмидта. С тех пор было разработано большое число независимых методов определения числа Авогадро. Превосходное совпадение полученных значений является убедительным свидетельством реального количества молекул.

В 1908 г. Перрен даёт приемлемую оценку 6,8⋅1023{\displaystyle 6,8\cdot 10^{23}} вычисленной из параметров Броуновского движения.

Современные оценки

Один из оптиков австралийского ACPO держит однокилограммовый монокристаллический шар из кремния для проекта International Avogadro Coordination.

Данные в этой статье приведены по состоянию на декабрь 2011 года.

Вы можете помочь, обновив информацию в статье.

Официально принятое в 2010 году значение числа Авогадро было измерено при использовании двух сфер, изготовленных из кремния-28. Сферы были получены в Институте кристаллографии имени Лейбница и отполированы в австралийском Центре высокоточной оптики настолько гладко, что высоты выступов на их поверхности не превышали 98 нм. Для их производства был использован высокочистый кремний-28, выделенный в нижегородском Институте химии высокочистых веществ РАН из высокообогащённого по кремнию-28 тетрафторида кремния, полученного в Центральном конструкторском бюро машиностроения в Санкт-Петербурге.

Располагая такими практически идеальными объектами, можно с высокой точностью подсчитать число атомов кремния в шаре и тем самым определить число Авогадро. Согласно полученным результатам, оно равно 6,02214084(18)·1023 моль−1[10].

Однако в январе 2011 года были опубликованы результаты новых измерений, считающиеся более точными[11]: NA = 6,02214078(18)·1023 моль−1.

На 24-й Генеральной конференции по мерам и весам 17—21 октября 2011 года была единогласно принята резолюция[6], в которой, в частности, предложено в будущей ревизии СИ переопределить моль таким образом, чтобы число Авогадро было равным точно 6,02214X·1023 моль−1, где Х заменяет одну или более значащих цифр, которые будут определены в окончательном релизе на основании наиболее точных рекомендаций CODATA[12]. В этой же резолюции предложено таким же образом определить как точные значения постоянную Планка, элементарный заряд, постоянную Больцмана и максимальную световую эффективность монохроматического излучения для дневного зрения.

Связь между константами

См. также

Примечания

Литература

wikiredia.ru

Число постоянная Авогадро - Справочник химика 21

    Число молекул в одном моле идеального газа называется постоянной Авогадро и составляет 6,023-10 Учитывая закон Авогадро, можно вычислить значение универсальной газовой постоянной [c.13]

    Постоянная Авогадро (число Аво- Л А 6,02205-1023 моль-1 [c.284]

    Постоянная Авогадро дает возможность вычислить массу одной молекулы или атома, а также число молекул в определенном количестве массы. [c.21]

    Число структурных единиц, содержащихся в 1 моле вещества (постоянная Авогадро) определено с большой точностью в практических расчетах его принимают равным 6,02-10 моль . [c.16]

    Одна из универсальных констант в физике и химии — число молекул в моле простого или сложного вещества и число атомов в моле атомов элемента — называется постоянной Авогадро и составляет 6,02 10 . [c.21]

    Авогадро установил также постоянство числа молекул в грамм-молекуле. Грамм-молекулой, или молем, называется масса вещества в граммах, численно равная его молекулярной массе. Из этого определения должно быть совершенно очевидно, что моли различных веществ содержат одинаковое число молекул. Это число и названо постоянной Авогадро, так как является постоянным для любых состояний веществ и не зависит ни от каких условий. Оно равно 6,022-10 и обозначается Л А. [c.11]

    Число Л д = 6,02 10 носит название постоянной Авогадро и выведено с использованием закона Авогадро. [c.18]

    N — число молей, мольная доля Л А — постоянная Авогадро, моль п — число молекул (частиц) в единице объема, м показатель преломления р — давление, Па Q — содержание, % д—количество электричества, Кл [c.4]

    В расчетах часто используется закон Авогадро и следствие, вытекающее из этого закона. В равных объемах различных газов при одинаковых температуре и давлении содержится одно и то же число молекул (закон Авогадро). Установлено, что моль любого вещества содержит одинаковое число молекул, равное постоянной Авогадро Л/а = 6,025.10 3 молекул моль-. Поэтому объем 1 моля любого вещества, находящегося в состоянии идеального газа при одинаковых t м р, имеет одну и ту же величину. Так, при н. у. объем 1 кмоля равен 22,414 м ( 22,4 м ), а объем 1 моля вещества в газообразном (идеальном) состоянии при этих же условиях составляет 22,4 л ( 0,02240 м ) (следствие закона Авогадро). Плотность газа (кг/м ) при н. у. [c.8]

    Произведение постоянной Авогадро N на заряд электрона е, т. е. суммарный заряд одного эквивалента ионов, называется числом Фарадея и обозначается символом F. Введя F в уравнение (VI.4.8), получим  [c.173]

    В каких единицах СИ измеряются и какова размерность числа Авогадро и постоянной Авогадро  [c.14]

    Л/д - 6,023 10 - постоянная Авогадро (число молекул в 1 моле) [c.5]

    Единая углеродная шкала относительных атомных масс, в основу которой положена атомная единица массы, принята в 1961 г. Число 6,02-получило, как известно, название постоянной Авогадро (Л д). Следовательно, [c.24]

    Л а — постоянная Авогадро п — главное квантовое число п — число молей р —давление р — стерический фактор [c.320]

    С учетом погрешности в определении Na при проведении практических расчетов в химии достаточно пользоваться величиной Л/а=6,023-.Число Na, характеризующее число формульных единиц в моле, называется постоянной Авогадро. [c.22]

    Постоянная Авогадро /Уд = 6,0221367 - 10 моль Число Авогадро 6,02 -10 (формульных [c.254]

    Число частиц в моле носит название постоянной Авогадро. Постоянная Авогадро Л д=6,02-10 . [c.11]

    Здесь л — число молей вещества — постоянная Авогадро М — масса молекулы р — давление S — число симметрии — вырожденность электронного состояния (практически всегда W =  [c.172]

    Первый вывод один моль вещества в любом состоянии содержит одинаковое число молекул (или атомов), равное 6,022 10 . Это число называется постоянной Авогадро Отсюда в понятие моль , как единицу меры количества материи, вкладывают следующее содержание моль — количество материи, содержащее столько структурных единиц (атомов, молекул, электронов, фотонов и др.), сколько атомов содержится в 0,012 кг углерода-12 (6,022 1023). [c.10]

    Из этого закогга следует, что электрохимические эквиваленты веществ пропорциональны их химическим эквивалентам и что для выделения иа электроде одного химического эквивалеггга Eeuio r-ва необходимо затратить одно и то же количество электричества. Это постоянное, ие зависящее ни от каких условий количество электричества составляет 96 485 Кл и называется постоянной Фарадея. Так как для выделения одного эквивалента вещества требуется число электронов, равное постоянной Авогадро, то очевидно, что постоянная Фарадея (F) равна произведению постоянной Авогадро иа заряд электрона  [c.209]

    Для выяснения количественного выражения термодинамической вероятности рассмотрим массу газа, содержащую 2Мо молекул Ыо — постоянная Авогадро) и занимающую объем, равный 2У. Мысленно разделим объем на две равные половины А и В. При этом если в данный момент времени в части А располагаются п молекул, то в части В их, очевидно, будет 2Жо—п. Состояние, определяемое присутствием п молекул в части А, может быть реализовано с помощью некоторого числа комплексий, которое равно числу сочетаний из 2Л о по п. Учитывая, что число этих комплексий определяет термодинамическую вероятность данного состояния системы, можем записать [c.129]

    Число атомов в молекуле не ограничено. Молекулы газов могут содержать один атом (например, в веществе — аргоне, Аг), два (О2) может быть небольшое число атомов, измеряемое десятками (Зе). Молекулы гемоглобина, белка ответственного за перенос кислорода из легких к тканям тела, имеют эмпирическую формулу ( 738Hll65O208N20зS2Fe) и содержат тысячи атомов. Очень большое количество атомов часто содержат молекулы твердых веществ. Так, алмаз, практически представляет молекулу-кристалл, с числом атомов углерода, соизмеримым со значением постоянной Авогадро. Принято молекулы с числом атомов приблизительно до 100 и содержащих повторяющиеся группировки атомов условно называть олигомерами, а более крупные относят к полимерным молекулам или, просто, полимерам. [c.98]

    Масса атома равна произведению углеродной единицы массы на его относительную массу. Например, для титана 1,66-10 кгХ >единицах массы (г/моль) численно равна относительной атомной массе элемента. Для Ti масса I моль атомов равна 47,90 г/моль [Л (Т1)=47,90 г/моль1. В одном моле вещества содержится всегда одно и то же число атомов (постоянная Авогадро) yV A=6,02-10- атомов. [c.25]

    Моль, число Авогадро. За единицу количества вещества принят лсоль - количество вещества, содержащее столько же структурных единиц (атомов, ионов, молекул н др.), сколько атомов содержится в 0,012 кг изотопа углерода С. Число частиц, содержащееся в одном моле вещества, называют числом Авогадро. Физико-химическая константа, соответствующая этому числу, называется постоянной Авогадро, ее обозначают N. Это-одна из универсальных постоянных, которая не зависит от природы вещества и внешних условий. Измерения показывают, что Nk 6,022 -10 моль". Значение Л а может быть найдено различными независимыми эк пepи eнтaльными методами, их в настоящее время известно более 60. [c.8]

    Эта величина — частное от деления массы вещества в граммах на количество вещества в молях — выражается в г/моль и численно совпадает с относительной молекулярной массой вещества (или относительной атомной массой элемента). Например, молярная масса О2 = 71 г/моль Na l = 58,5 г/моль Na = 23 г/моль Са = 40 г/моль. Число структурных единиц — 6,02-10 — назьюают постоянной Авогадро. [c.13]

    Первый вывод один моль вещества в любом состоянии содержит одинаковое число молекул (или атомов), равное 6,022Х ХЮ . Это число называется постоянной Авогадро Na [c.15]

    Количественно Аэл равна электрическому заряду q, перенесенному от восстановителя к окислителю, умноженному на электродвижущую силу ё процесса Азл = дё. Для одного моля вещества q=nZeNk, где л — число электронов, теряемых (или присоединяемых) одной частицей вещества — заряд электрона, N — постоянная Авогадро. Обычно значение произведения ZeNf, выражается в кулонах (96 500), и тогда оно обозначается через F (постоянная Фарадея). Тогда [c.180]

chem21.info

АВОГАДРО ЧИСЛО | Энциклопедия Кругосвет

Содержание статьи

АВОГАДРО ЧИСЛО, NA = (6,022045±0,000031)·1023, число молекул в моле любого вещества или число атомов в моле простого вещества. Одна из фундаментальных постоянных, с помощью которой можно определить такие величины, как, например, массу атома или молекулы (см. ниже), заряд электрона и т.д.

Моль – количество вещества, которое содержит столько же структурных элементов, сколько атомов содержится в 12 г 12С, причем структурными элементами обычно являются атомы, молекулы, ионы и др. Масса 1 моль вещества, выраженная в граммах, численно равна его мол. массе. Так, 1 моль натрия имеет массу 22,9898 г и содержит 6,02·1023 атомов; 1 моль фторида кальция CaF2 имеет массу (40,08 + 2·18,998) = 78,076 г и содержит 6,02·1023 молекул, как и 1 моль тетрахлорида углерода CCl4, масса которого равна (12,011 + 4·35,453) = 153,823 г и т.п.

Закон Авогадро.

На заре развития атомной теории (1811) А.Авогадро выдвинул гипотезу, согласно которой при одинаковых температуре и давлении в равных объемах идеальных газов содержится одинаковое число молекул. Позже было показано, что эта гипотеза есть необходимое следствие кинетической теории, и сейчас она известна как закон Авогадро. Его можно сформулировать так: один моль любого газа при одинаковых температуре и давлении занимает один и тот же объем, при стандартных температуре и давлении (0° С, 1,01Ч105 Па) равный 22,41383 л. Эта величина известна как молярный объем газа.

Сам Авогадро не делал оценок числа молекул в заданном объеме, но понимал, что это очень большая величина. Первую попытку найти число молекул, занимающих данный объем, предпринял в 1865 Й.Лошмидт; было установлено, что в 1 см3 идеального газа при нормальных (стандартных) условиях содержится 2,68675Ч1019 молекул. По имени этого ученого указанная величина была названа числом (или постоянной) Лошмидта. С тех пор было разработано большое число независимых методов определения числа Авогадро. Превосходное совпадение полученных значений является убедительным свидетельством реального существования молекул.

Метод Лошмидта

представляет только исторический интерес. Он основан на предположении, что сжиженный газ состоит из плотноупакованных сферических молекул. Измеряя объем жидкости, которая образовалась из данного объема газа, и зная приблизительно объем молекул газа (этот объем можно было представить исходя из некоторых свойств газа, например вязкости), Лошмидт получил оценку числа Авогадро ~1022.

Определение, основанное на измерении заряда электрона.

Единица количества электричества, известная как число Фарадея F, – это заряд, переносимый одним молем электронов, т.е. F = Ne, где е – заряд электрона, N – число электронов в 1 моль электронов (т.е. число Авогадро). Число Фарадея можно определить, измеряя количество электричества, необходимое для растворения или осаждения 1 моль серебра. Тщательные измерения, выполненные Национальным бюро стандартов США, дали значение F = 96490,0 Кл, а заряд электрона, измеренный разными методами (в частности, в опытах Р.Милликена), равен 1,602Ч10–19 Кл. Отсюда можно найти N. Этот метод определения числа Авогадро, по-видимому, является одним из самых точных.

Эксперименты Перрена.

Исходя из кинетической теории, было получено включающее число Авогадро выражение, описывающее уменьшение плотности газа (например, воздуха) с высотой столба этого газа. Если бы удалось подсчитать число молекул в 1 см3 газа на двух разных высотах, то, воспользовавшись указанным выражением, мы могли бы найти N. К сожалению, сделать это невозможно, поскольку молекулы невидимы. Однако в 1910 Ж.Перрен показал, что упомянутое выражение справедливо и для суспензий коллоидных частиц, которые видны в микроскопе. Подсчет числа частиц, находящихся на разной высоте в столбе суспензии, дал число Авогадро 6,82Ч1023. Из другой серии экспериментов, в которых измерялось среднеквадратичное смещение коллоидных частиц в результате их броуновского движения, Перрен получил значение N = 6,86Ч1023. В дальнейшем другие исследователи повторили некоторые из экспериментов Перрена и получили значения, хорошо согласующиеся с ныне принятыми. Следует отметить, что эксперименты Перрена стали поворотным моментом в отношении ученых к атомной теории вещества – ранее некоторые ученые рассматривали ее как гипотезу. В.Оствальд, выдающийся химик того времени, так выразил это изменение во взглядах: «Соответствие броуновского движения требованиям кинетической гипотезы... заставило даже наиболее пессимистично настроенных ученых говорить об экспериментальном доказательстве атомной теории».

Расчеты с использованием числа Авогадро.

С помощью числа Авогадро были получены точные значения массы атомов и молекул многих веществ: натрия, 3,819Ч10–23 г (22,9898 г/6,02Ч1023), тетрахлорида углерода, 25,54Ч10–23 г и т.д. Можно также показать, что в 1 г натрия должно содержаться примерно 3Ч1022 атомов этого элемента.См. также АТОМНАЯ МАССА.

www.krugosvet.ru